Suivi cinétique expérimental par spectrophotométrie

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Loi de Beer-Lambert : A = C (valable pour A 1,5 à 2). • Choix de la longueur d'onde : = _ d'absorption pour maximiser la sensibilité. • Proportionnalité directe entre l'absorbance et l'avancement : permet une mesure continue sans perturber le milieu.

Le cours

Loi de Beer-Lambert et suivi en temps réel La spectrophotométrie UV-Visible permet de suivre l'évolution d'une réaction chimique faisant intervenir une espèce colorée absorbant la lumière à une longueur d'onde sélectionnée _. D'après la loi de Beer-Lambert : A(t) = _ [X](t) = k' [X](t) où A est l'absorbance (sans unité), _ le coefficient d'absorption molaire (en Lmol^-1cm^-1), la longueur de la cuve (en cm) et [X] la concentration molaire. L'absorbance étant strictement proportionnelle à la concentration de l'espèce colorée : • Si un réactif coloré disparaît, A(t) décroît proportionnellement à [R](t). • Si un produit coloré apparaît, A(t) croît proportionnellement à [P](t).

Dans ce chapitre

• Transformations lentes, rapides et notion de durée de réaction
• Tableau d'avancement, réactif limitant et avancement maximal
• Facteurs cinétiques classiques : température et concentration
• Vitesse volumique de disparition et d'apparition
• Loi de vitesse d'ordre 1 : définition et équation
• Résolution analytique de la loi d'ordre 1
• Temps de demi-réaction t1/2 et constante de vitesse k
• Suivi cinétique expérimental par spectrophotométrie
• Suivi cinétique par conductimétrie et pression d'un gaz
• Rôle des catalyseurs : homogène, hétérogène et enzymatique
• Mécanismes réactionnels : actes et intermédiaires
• Étape cinétiquement déterminante d'un mécanisme
• Exploitation graphique et régression pour valider un ordre 1
• Bilan : Synthèse et méthode sur la cinétique chimique et l'ordre 1