Réactions équilibrées et symbole de double flèche

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Flèche simple : réaction totale (le réactif limitant est entièrement consommé). • Double flèche : réaction équilibrée réversible menant à un état d'équilibre chimique. • Équilibre dynamique : à l'échelle moléculaire les réactions continuent sans cesse dans les deux sens à égale vitesse.

Le cours

Réversibilité et équilibre chimique macroscopique Toutes les réactions chimiques ne sont pas totales. Certaines transformations n'aboutissent pas à la disparition complète d'un réactif mais s'arrêtent alors que tous les réactifs sont encore présents en quantité mesurable dans le milieu : on parle de réaction équilibrée ou non totale : • On modélise une réaction équilibrée par le symbole de la double flèche . • La réaction directe (vers la droite) et la réaction inverse (vers la gauche) se produisent simultanément. • À l'état final d'équilibre, les vitesses de la réaction directe et de la réaction inverse deviennent rigoureusement égales (v_directe = v_inverse), de sorte que les quantités macroscopiques de toutes les espèces n'évoluent plus au cours du temps.

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