Déplacement de l'équilibre par ajout ou soutirage

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Ajout d'un réactif ou retrait d'un produit Q_r K déplacement dans le sens INVERSE. • Au laboratoire : éliminer l'eau au fur et à mesure (appareil de Dean-Stark) rend une estérification quasi totale. • Utiliser un réactif en large excès déplace également l'équilibre vers la formation de produit.

Le cours

Loi de modération et déplacement d'équilibre Lorsqu'un système chimique est à l'état d'équilibre (Q_r = K), l'ajout ou le retrait d'un constituant modifie la valeur de Q_r et force le système à réagir pour rétablir une nouvelle égalité Q_r' = K (principe de modération de Le Chatelier) : 1. Ajout d'un réactif : augmente le dénominateur de Q_r, donc Q_r sens direct pour consommer une partie du réactif ajouté et former davantage de produits. 2. Élimination continue d'un produit (par distillation, précipitation ou piégeage de gaz) : le numérateur de Q_r diminue, donc Q_r sens direct. Cette technique permet d'atteindre un taux d'avancement final de 100\,\% même pour une réaction initialement très limitée.

Dans ce chapitre

• Écriture d'une équation bilan et coefficients stœchiométriques
• Réactions équilibrées et symbole de double flèche
• États physiques des réactifs et produits
• Définition de l'activité chimique d'une espèce et état standard
• Quotient de réaction Qr : formulation générale
• Constante d'équilibre K associée à une équation de réaction
• Critère d'évolution spontanée : comparaison de Qr et K
• Prévision du sens de réaction : sens direct et indirect
• État d'équilibre dynamique et invariance macroscopique
• Taux d'avancement final et comparaison avec le rendement
• Déplacement de l'équilibre par ajout ou soutirage
• Influence de la dilution sur la composition à l'équilibre
• Équilibres de solubilité : produit de solubilité Ks
• Bilan : Synthèse et méthode sur le sens d'évolution spontanée