Influence de la dilution sur la composition à l'équilibre

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Dilution d'un acide faible ou d'une base faible : augmente le taux d'avancement final . • Règle générale : la dilution déplace l'équilibre vers le côté qui comporte le plus d'espèces dissoutes (coefficients compris, eau solvant exclue). • Si le nombre d'espèces dissoutes est le même à gauche et à droite (ex. CH_3COOH + NH_3 CH_3COO^- + NH_4^+), la dilution n'a aucun effet sur .

Le cours

Loi de dilution d'Ostwald et effet du volume d'eau L'ajout d'eau distillée (dilution par un facteur F > 1) dans une solution aqueuse modifie les concentrations de tous les solutés : C' = C / F. L'effet sur le quotient de réaction Q_r dépend de la différence entre le nombre de molécules dissoutes du côté des produits et du côté des réactifs (notée _aq) : • Pour une réaction de dissociation d'un acide faible : AH + H_2O A^- + H_3O^+. Le numérateur comporte 2 espèces dissoutes et le dénominateur 1 seule : Q_r' = ([A^-]/F)([H_3O^+]/F)([AH]/F) = Q_r,éqF = K_a/F la dilution favorise la dissociation de l'acide faible (loi de dilution d'Ostwald). À dilution infinie, le taux d'avancement final tend vers 1 (comportement d'acide fort).

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