Prévision du sens de réaction : sens direct et indirect

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Calculer impérativement les concentrations après dilution dans le volume total V_tot = V_1 + V_2. • Q_r,i 0. • Q_r,i > K réaction dans le sens inverse : formation des réactifs de gauche. • Les grandeurs Q_r et K doivent être écrites pour la même équation chimique.

Le cours

Applications quantitatives du critère d'évolution La prévision du sens d'évolution d'une réaction chimique par comparaison de Q_r,i et K est indispensable pour : 1. Déterminer si un système chimique peut produire un travail utile (principe de fonctionnement des piles électrochimiques). 2. Prévoir si une réaction de précipitation va se déclencher lors du mélange de deux solutions ioniques. 3. Savoir dans quel sens un mélange réagira lorsque l'on perturbe un équilibre existant. La démarche rigoureuse consiste toujours à : • Calculer les concentrations initiales de toutes les espèces en tenant compte du volume total après mélange. • Calculer la valeur numérique de Q_r,i. • Comparer Q_r,i à K et conclure de manière argumentée.

Dans ce chapitre

• Écriture d'une équation bilan et coefficients stœchiométriques
• Réactions équilibrées et symbole de double flèche
• États physiques des réactifs et produits
• Définition de l'activité chimique d'une espèce et état standard
• Quotient de réaction Qr : formulation générale
• Constante d'équilibre K associée à une équation de réaction
• Critère d'évolution spontanée : comparaison de Qr et K
• Prévision du sens de réaction : sens direct et indirect
• État d'équilibre dynamique et invariance macroscopique
• Taux d'avancement final et comparaison avec le rendement
• Déplacement de l'équilibre par ajout ou soutirage
• Influence de la dilution sur la composition à l'équilibre
• Équilibres de solubilité : produit de solubilité Ks
• Bilan : Synthèse et méthode sur le sens d'évolution spontanée