Bilan : Synthèse et méthode sur le sens d'évolution spontanée

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Critère roi : comparaison de Q_r,i à K. • Équilibre : Q_r,éq = K(T). • Taux d'avancement final : = x_f / x_. Si = 1, réaction totale. • Précipitation si Q_r,i > K_s. • La constante d'équilibre ne dépend STRICTEMENT que de la température.

Le cours

Synthèse complète et démarche de prévision d'équilibre La prévision du sens d'évolution et la détermination de la composition à l'équilibre constituent un pilier central de la chimie de Terminale : 1. Quotient de réaction : Q_r = a(produits)^_i a(réactifs)^_j avec a(solide)=1 et a(eau)=1 2. Critère d'évolution : - Q_r K évolution sens inverse (formation de réactifs). - Q_r = K équilibre dynamique (v_1 = v_-1). 3. Optimisation d'un équilibre : déplacer vers la droite par ajout de réactif en excès, retrait continu d'un produit (Dean-Stark) ou dilution si le nombre de solutés augmente. 4. Équilibres de solubilité : précipitation dès que le produit des concentrations Q_r,i dépasse K_s.

Dans ce chapitre

• Écriture d'une équation bilan et coefficients stœchiométriques
• Réactions équilibrées et symbole de double flèche
• États physiques des réactifs et produits
• Définition de l'activité chimique d'une espèce et état standard
• Quotient de réaction Qr : formulation générale
• Constante d'équilibre K associée à une équation de réaction
• Critère d'évolution spontanée : comparaison de Qr et K
• Prévision du sens de réaction : sens direct et indirect
• État d'équilibre dynamique et invariance macroscopique
• Taux d'avancement final et comparaison avec le rendement
• Déplacement de l'équilibre par ajout ou soutirage
• Influence de la dilution sur la composition à l'équilibre
• Équilibres de solubilité : produit de solubilité Ks
• Bilan : Synthèse et méthode sur le sens d'évolution spontanée