Équilibres de solubilité : produit de solubilité Ks

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Produit de solubilité : K_s = [A^z+]^p [B^z'-]^q (à l'équilibre de saturation). • Lien solubilité : pour un sel 1:1 (AB A + B), K_s = s^2 s = K_s. • Pour un sel 1:2 (AB_2 A + 2B), K_s = s (2s)^2 = 4 s^3 s = [3]K_s / 4. • Règle de précipitation : précipitation si et seulement si Q_r,i > K_s.

Le cours

Dissolution, saturation et condition de précipitation La dissolution d'un sel ionique peu soluble solide A_p B_q(s) dans l'eau conduit à un équilibre de solubilité : A_p B_q(s) p\,A^z+_(aq) + q\,B^z'-_(aq) La constante d'équilibre associée est le produit de solubilité, noté K_s : K_s = [A^z+]_éq^p [B^z'-]_éq^q La solubilité s (en molL^-1) est la quantité maximale de sel que l'on peut dissoudre par litre de solution. • Condition de précipitation : lors du mélange de deux solutions contenant respectivement les ions A^z+ et B^z'-, on calcule le quotient de réaction Q_r,i = [A^z+]_i^p [B^z'-]_i^q : - Si Q_r,i aucun précipité n'apparaît. - Si Q_r,i > K_s : la solution est sursaturée, un précipité solide se forme spontanément jusqu'à ce que Q_r = K_s.

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