Constante d'équilibre K associée à une équation de réaction
Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale
À retenir
• K = Q_r,éq : valeur du quotient à l'équilibre. • Ne dépend QUE de la température T (indépendante de la composition initiale). • Réaction inverse : K_inv = 1 / K. • Combinaison de réactions : si Réaction 3 = Réaction 1 + Réaction 2, alors K_3 = K_1 K_2.
Le cours
La constante d'équilibre thermodynamique La constante d'équilibre K(T) est la valeur prise par le quotient de réaction lorsque le système chimique se trouve dans un état d'équilibre dynamique : K(T) = Q_r,éq = a(C)_éq^ a(D)_éq^a(A)_éq^ a(B)_éq^ Propriétés fondamentales de la constante d'équilibre : 1. Elle est sans dimension (sans unité). 2. Pour une équation chimique donnée, elle ne dépend que de la température T : elle est totalement indépendante des concentrations initiales introduites. 3. Si on inverse l'écriture de l'équation de réaction, la nouvelle constante vaut l'inverse : K' = 1/K. 4. Si on multiplie tous les coefficients stœchiométriques par un entier n, la nouvelle constante est élevée à la puissance n : K'' = K^n.
Dans ce chapitre
- Écriture d'une équation bilan et coefficients stœchiométriques
- Réactions équilibrées et symbole de double flèche
- États physiques des réactifs et produits
- Définition de l'activité chimique d'une espèce et état standard
- Quotient de réaction Qr : formulation générale
- Constante d'équilibre K associée à une équation de réaction
- Critère d'évolution spontanée : comparaison de Qr et K
- Prévision du sens de réaction : sens direct et indirect
- État d'équilibre dynamique et invariance macroscopique
- Taux d'avancement final et comparaison avec le rendement
- Déplacement de l'équilibre par ajout ou soutirage
- Influence de la dilution sur la composition à l'équilibre
- Équilibres de solubilité : produit de solubilité Ks
- Bilan : Synthèse et méthode sur le sens d'évolution spontanée