Liaisons chimiques entre atomes du Collège

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• Les atomes isolés (sauf les gaz nobles) sont généralement instables dans la nature : ils ont tendance à s'associer entre eux pour former des molécules ou des réseaux cristallins plus stables. • Liaison chimique entre atomes : c'est une mise en commun ou une interaction forte qui maintient les atomes solidaires les uns des autres au sein d'une molécule. • Valence des atomes principaux du collège : - L'atome d'hydrogène (H) forme toujours 1 liaison. - L'atome de carbone (C) forme 4 liaisons (tétravalent). - L'atome d'azote (N) forme 3 liaisons (trivalent). - L'atome d'oxygène (O) forme 2 liaisons (divalent). - L'atome de chlore (Cl) forme 1 liaison (monovalent). • Les liaisons peuvent être simples (1 trait, 1 paire d'électrons partagée), doubles (2 traits, ex : dans O_2 ou CO_2) ou triples (3 traits, ex : dans N_2).

Le cours

Liaisons chimiques entre atomes du Collège • Les atomes isolés (sauf les gaz nobles) sont généralement instables dans la nature : ils ont tendance à s'associer entre eux pour former des molécules ou des réseaux cristallins plus stables. • Liaison chimique entre atomes : c'est une mise en commun ou une interaction forte qui maintient les atomes solidaires les uns des autres au sein d'une molécule. • Valence des atomes principaux du collège : - L'atome d'hydrogène (H) forme toujours 1 liaison. - L'atome de carbone (C) forme 4 liaisons (tétravalent). - L'atome d'azote (N) forme 3 liaisons (trivalent). - L'atome d'oxygène (O) forme 2 liaisons (divalent). - L'atome de chlore (Cl) forme 1 liaison (monovalent). • Les liaisons peuvent être simples (1 trait, 1 paire d'électrons partagée), doubles (2 traits, ex : dans O_2 ou CO_2) ou triples (3 traits, ex : dans N_2). Astuce et méthode clé Pense au mot mnémotechnique « HONC » avec les chiffres 1, 2, 3, 4 : H forme 1 liaison, O forme 2 liaisons, N forme 3 liaisons, C forme 4 liaisons. Piège classique à éviter Un atome d'hydrogène ne peut JAMAIS faire 2 liaisons ! Il n'a qu'un seul électron, il ne peut donc participer qu'à une seule liaison simple.

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