Doublets liants et doublets non liants dans une molécule

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• Les électrons de valence d'un atome engagé dans une molécule se regroupent toujours par paires : ce sont les doublets d'électrons. • On distingue deux catégories de doublets : - Doublet liant : paire d'électrons partagée entre deux atomes et assurant la liaison covalente (représenté par un tiret entre les symboles des deux atomes). - Doublet non liant : paire d'électrons de valence appartenant en propre à un seul atome et ne participant à aucune liaison (représenté par un tiret placé autour du symbole de cet atome). • Règle de conservation des électrons de valence : - Soit n_v le nombre d'électrons de valence de l'atome isolé. - Soit n_l le nombre d'électrons que l'atome engage dans ses liaisons, égal au nombre de doublets liants qui l'entourent (une liaison double compte pour 2, une triple pour 3). - Le nombre d'électrons non liants est n_nl = n_v - n_l. - Le nombre de doublets non liants portés par l'atome est donc : n_d,nl = n_v - n_l/2 • Exemples fondamentaux : - Carbone : 4 liaisons, 0 doublet non liant. - Azote : 3 liaisons, 1 doublet non liant. - Oxygène : 2 liaisons, 2 doublets non liants. - Chlore / Halogènes : 1 liaison, 3 doublets non liants.

Le cours

Doublets liants et doublets non liants dans une molécule • Les électrons de valence d'un atome engagé dans une molécule se regroupent toujours par paires : ce sont les doublets d'électrons. • On distingue deux catégories de doublets : - Doublet liant : paire d'électrons partagée entre deux atomes et assurant la liaison covalente (représenté par un tiret entre les symboles des deux atomes). - Doublet non liant : paire d'électrons de valence appartenant en propre à un seul atome et ne participant à aucune liaison (représenté par un tiret placé autour du symbole de cet atome). • Règle de conservation des électrons de valence : - Soit n_v le nombre d'électrons de valence de l'atome isolé. - Soit n_l le nombre d'électrons que l'atome engage dans ses liaisons, égal au nombre de doublets liants qui l'entourent (une liaison double compte pour 2, une triple pour 3). - Le nombre d'électrons non liants est n_nl = n_v - n_l. - Le nombre de doublets non liants portés par l'atome est donc : n_d,nl = n_v - n_l/2 • Exemples fondamentaux : - Carbone : 4 liaisons, 0 doublet non liant. - Azote : 3 liaisons, 1 doublet non liant. - Oxygène : 2 liaisons, 2 doublets non liants. - Chlore / Halogènes : 1 liaison, 3 doublets non liants. Astuce et méthode clé Retiens le profil standard de chaque atome usuel : C : 4 traits de liaison, 0 trait non liant. N : 3 traits de liaison, 1 trait non liant. O : 2 traits de liaison, 2 traits non liants. Cl / F : 1 trait de liaison, 3 traits non liants. H : 1 trait de liaison, 0 trait non liant. Piège classique à éviter N'oublie jamais de tracer les doublets non liants ! Sans eux, on ne peut plus vérifier l'octet : dans H_2O, un oxygène dessiné avec ses seuls deux traits liants ne compte que 4 électrons au lieu de 8.

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