Représentation de Lewis des molécules simples

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• Le schéma de Lewis (ou représentation de Lewis) d'une molécule modélise la façon dont les atomes sont liés en représentant TOUS les doublets d'électrons de valence (liants et non liants) sous forme de tirets. • Méthode rigoureuse d'écriture en 4 étapes : 1. Calculer le nombre total N_v d'électrons de valence apportés par l'ensemble des atomes de la molécule. 2. En déduire le nombre total de doublets de la molécule : N_d = N_v/2. 3. Disposer l'atome central (celui qui peut former le plus de liaisons) et relier les atomes périphériques par des doublets liants. 4. Placer les doublets restants sous forme de doublets non liants pour que chaque atome satisfasse la règle du duet (pour H) ou de l'octet (pour C, N, O, F, Cl...). • Exemples de représentations de Lewis classiques : - Dihydrogène : H-H (1 doublet liant). - Eau : H-O-H (2 doublets liants, 2 doublets non liants sur O). - Ammoniac : H-N(H)-H (3 doublets liants, 1 doublet non liant sur N). - Méthane : C au centre lié à 4 H par 4 doublets liants (0 doublet non liant). - Dioxyde de carbone : O=C=O (4 doublets liants sous forme de 2 liaisons doubles, 2 doublets non liants sur chaque O).

Le cours

Représentation de Lewis des molécules simples • Le schéma de Lewis (ou représentation de Lewis) d'une molécule modélise la façon dont les atomes sont liés en représentant TOUS les doublets d'électrons de valence (liants et non liants) sous forme de tirets. • Méthode rigoureuse d'écriture en 4 étapes : 1. Calculer le nombre total N_v d'électrons de valence apportés par l'ensemble des atomes de la molécule. 2. En déduire le nombre total de doublets de la molécule : N_d = N_v/2. 3. Disposer l'atome central (celui qui peut former le plus de liaisons) et relier les atomes périphériques par des doublets liants. 4. Placer les doublets restants sous forme de doublets non liants pour que chaque atome satisfasse la règle du duet (pour H) ou de l'octet (pour C, N, O, F, Cl...). • Exemples de représentations de Lewis classiques : - Dihydrogène : H-H (1 doublet liant). - Eau : H-O-H (2 doublets liants, 2 doublets non liants sur O). - Ammoniac : H-N(H)-H (3 doublets liants, 1 doublet non liant sur N). - Méthane : C au centre lié à 4 H par 4 doublets liants (0 doublet non liant). - Dioxyde de carbone : O=C=O (4 doublets liants sous forme de 2 liaisons doubles, 2 doublets non liants sur chaque O). Astuce et méthode clé Pour vérifier ton schéma de Lewis, effectue deux contrôles indispensables : 1. Compte le nombre total de tirets : il doit être exactement égal à N_v/2. 2. Compte les électrons autour de chaque atome : chaque H doit avoir 1 tiret (2 e^-, duet), et chaque autre atome doit avoir 4 tirets (8 e^-, octet). Piège classique à éviter Ne rajoute jamais de tirets « magiques » pour faire plaisir à la règle de l'octet ! Le nombre total de tirets dessinés doit impérativement respecter le nombre total d'électrons de valence disponibles dans la molécule.

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