Formation et formule des ions monoatomiques stables

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• Pour acquérir la configuration stable du gaz noble le plus proche (duet ou octet), un atome gagne ou perd un nombre minimal d'électrons de valence : • Éléments métalliques (colonnes 1, 2 et 13) : - Colonne 1 (ns^1) : perdent 1 électron cations X^+ (ex : Li^+, Na^+, K^+). - Colonne 2 (ns^2) : perdent 2 électrons cations X^2+ (ex : Mg^2+, Ca^2+). - Colonne 13 (ns^2 np^1) : perdent 3 électrons cations X^3+ (ex : Al^3+). • Éléments non-métalliques (colonnes 15, 16 et 17) : - Colonne 15 (ns^2 np^3) : gagnent 3 électrons anions X^3- (ex : ion nitrure N^3-, phosphure P^3-). - Colonne 16 (ns^2 np^4) : gagnent 2 électrons anions X^2- (ex : ion oxyde O^2-, sulfure S^2-). - Colonne 17 (ns^2 np^5) : gagnent 1 électron anions X^- (ex : ion fluorure F^-, chlorure Cl^-, bromure Br^-). • Le noyau de l'atome (Z et A) ne subit aucune altération lors de la formation de l'ion.

Le cours

Formation et formule des ions monoatomiques stables • Pour acquérir la configuration stable du gaz noble le plus proche (duet ou octet), un atome gagne ou perd un nombre minimal d'électrons de valence : • Éléments métalliques (colonnes 1, 2 et 13) : - Colonne 1 (ns^1) : perdent 1 électron cations X^+ (ex : Li^+, Na^+, K^+). - Colonne 2 (ns^2) : perdent 2 électrons cations X^2+ (ex : Mg^2+, Ca^2+). - Colonne 13 (ns^2 np^1) : perdent 3 électrons cations X^3+ (ex : Al^3+). • Éléments non-métalliques (colonnes 15, 16 et 17) : - Colonne 15 (ns^2 np^3) : gagnent 3 électrons anions X^3- (ex : ion nitrure N^3-, phosphure P^3-). - Colonne 16 (ns^2 np^4) : gagnent 2 électrons anions X^2- (ex : ion oxyde O^2-, sulfure S^2-). - Colonne 17 (ns^2 np^5) : gagnent 1 électron anions X^- (ex : ion fluorure F^-, chlorure Cl^-, bromure Br^-). • Le noyau de l'atome (Z et A) ne subit aucune altération lors de la formation de l'ion. Astuce et méthode clé Regarde la colonne dans le tableau périodique : si le nombre d'électrons de valence n_v 3, l'atome les perd et la charge de l'ion est +n_v. Si n_v 5, l'atome capte des électrons et la charge est -(8 - n_v). Piège classique à éviter Attention à la notation de la charge : on écrit Mg^2+ et non Mg^+2. Le chiffre précède toujours le signe dans l'écriture formelle des ions en chimie.

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