Liaisons covalentes et partage d'électrons de valence

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• Une liaison covalente (ou liaison de covalence) consiste en la mise en commun d'une paire d'électrons (deux électrons) de valence entre deux atomes. • Doublet liant : cette paire d'électrons partagée est appelée doublet liant. Chaque atome apporte généralement un de ses électrons célibataires pour former la paire. • Les deux électrons du doublet liant sont comptabilisés dans la couche de valence de CHACUN des deux atomes liés. • Nombre de liaisons covalentes formées par un atome : - Pour un élément léger obéissant à la règle de l'octet possédant n_v électrons de valence, le nombre de liaisons covalentes n_l qu'il doit former pour acquérir 8 électrons est : n_l = 8 - n_v - Pour l'atome d'hydrogène (n_v = 1) obéissant à la règle du duet : n_l = 2 - n_v = 2 - 1 = 1 liaison • Types de liaisons covalentes : - Liaison simple : 1 doublet liant partagé (2 électrons). - Liaison double : 2 doublets liants partagés (4 électrons). - Liaison triple : 3 doublets liants partagés (6 électrons).

Le cours

Liaisons covalentes et partage d'électrons de valence • Une liaison covalente (ou liaison de covalence) consiste en la mise en commun d'une paire d'électrons (deux électrons) de valence entre deux atomes. • Doublet liant : cette paire d'électrons partagée est appelée doublet liant. Chaque atome apporte généralement un de ses électrons célibataires pour former la paire. • Les deux électrons du doublet liant sont comptabilisés dans la couche de valence de CHACUN des deux atomes liés. • Nombre de liaisons covalentes formées par un atome : - Pour un élément léger obéissant à la règle de l'octet possédant n_v électrons de valence, le nombre de liaisons covalentes n_l qu'il doit former pour acquérir 8 électrons est : n_l = 8 - n_v - Pour l'atome d'hydrogène (n_v = 1) obéissant à la règle du duet : n_l = 2 - n_v = 2 - 1 = 1 liaison • Types de liaisons covalentes : - Liaison simple : 1 doublet liant partagé (2 électrons). - Liaison double : 2 doublets liants partagés (4 électrons). - Liaison triple : 3 doublets liants partagés (6 électrons). Astuce et méthode clé Retiens la formule d'or : Nombre de liaisons = 8 - n_v (ou 2 - n_v pour H). Carbone (n_v = 4) : 8 - 4 = 4 liaisons. Azote (n_v = 5) : 8 - 5 = 3 liaisons. Oxygène (n_v = 6) : 8 - 6 = 2 liaisons. Halogènes (n_v = 7) : 8 - 7 = 1 liaison. Piège classique à éviter Ne compte pas les électrons partagés une seule fois : un doublet liant compte pour 2 électrons pour l'atome de gauche ET pour 2 électrons pour l'atome de droite. C'est le principe même du partage mutualisé !

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