Règle du duet et règle de l'octet pour les éléments légers

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• Énoncé des règles de stabilité chimique pour les éléments de numéros atomiques Z 18 : • Règle du duet : - Les éléments légers de numéro atomique proche de l'hélium (Z = 1 à 4, principalement H, Li, Be) tendent à adopter la configuration électronique de l'hélium (1s^2). - Ils cherchent à posséder 2 électrons de valence (un duet d'électrons) sur leur couche externe n = 1. • Règle de l'octet : - Les autres éléments étudiés en Seconde (C, N, O, F, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ; le bore, Z = 5, ne suit aucune des deux règles simples) tendent à adopter la configuration électronique du gaz noble le plus proche (néon avec 2s^2 2p^6 ou argon avec 3s^2 3p^6). - Ils cherchent à posséder 8 électrons de valence (un octet d'électrons) sur leur couche externe. • Moyens d'atteindre cette stabilité : - Soit en formant des ions monoatomiques (perte ou gain direct d'électrons). - Soit en mettant en commun des électrons de valence pour former des liaisons covalentes au sein de molécules.

Le cours

Règle du duet et règle de l'octet pour les éléments légers • Énoncé des règles de stabilité chimique pour les éléments de numéros atomiques Z 18 : • Règle du duet : - Les éléments légers de numéro atomique proche de l'hélium (Z = 1 à 4, principalement H, Li, Be) tendent à adopter la configuration électronique de l'hélium (1s^2). - Ils cherchent à posséder 2 électrons de valence (un duet d'électrons) sur leur couche externe n = 1. • Règle de l'octet : - Les autres éléments étudiés en Seconde (C, N, O, F, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ; le bore, Z = 5, ne suit aucune des deux règles simples) tendent à adopter la configuration électronique du gaz noble le plus proche (néon avec 2s^2 2p^6 ou argon avec 3s^2 3p^6). - Ils cherchent à posséder 8 électrons de valence (un octet d'électrons) sur leur couche externe. • Moyens d'atteindre cette stabilité : - Soit en formant des ions monoatomiques (perte ou gain direct d'électrons). - Soit en mettant en commun des électrons de valence pour former des liaisons covalentes au sein de molécules. Astuce et méthode clé Pense aux racines des mots : « duet » vient de « deux » (2 électrons, comme l'hélium He) ; « octet » vient de « huit » (8 électrons, comme le néon Ne et l'argon Ar). Seuls l'hydrogène, le lithium et le béryllium suivent le duet ; les autres atomes étudiés, du carbone au chlore, suivent l'octet. Piège classique à éviter N'applique pas la règle de l'octet à l'hydrogène ! L'hydrogène ne peut avoir au maximum que 2 électrons sur sa couche n=1. Parler d'octet pour l'hydrogène est une faute majeure.

Dans ce chapitre