Électroneutralité des composés ioniques et dissociation

Seconde générale · Physique-Chimie 2nde

À retenir

• Principe fondamental d'électroneutralité de la matière : - Tout solide ionique et toute solution électrolytique sont rigoureusement neutres d'un point de vue électrique. - La somme de toutes les charges positives apportées par les cations compense exactement la somme de toutes les charges négatives apportées par les anions : q_+ + q_- = 0 • Équation de dissolution (ou dissociation ionique) dans l'eau : - Lorsqu'un solide ionique se dissout dans l'eau, les molécules d'eau dissocient le cristal et solvatent (hydratent) les ions. - On écrit l'équation de dissolution en respectant la conservation des éléments et la conservation de la charge électrique globale (qui doit rester nulle) : NaCl (s) eau Na^+(aq) + Cl^-(aq) CaCl_2 (s) eau Ca^2+(aq) + 2\,Cl^-(aq) Fe_2(SO_4)_3 (s) eau 2\,Fe^3+(aq) + 3\,SO_4^2-(aq) • La mention (s) désigne l'état solide, et la mention (aq) indique que l'ion est hydraté (entouré de molécules d'eau).

Le cours

Électroneutralité des composés ioniques et dissociation • Principe fondamental d'électroneutralité de la matière : - Tout solide ionique et toute solution électrolytique sont rigoureusement neutres d'un point de vue électrique. - La somme de toutes les charges positives apportées par les cations compense exactement la somme de toutes les charges négatives apportées par les anions : q_+ + q_- = 0 • Équation de dissolution (ou dissociation ionique) dans l'eau : - Lorsqu'un solide ionique se dissout dans l'eau, les molécules d'eau dissocient le cristal et solvatent (hydratent) les ions. - On écrit l'équation de dissolution en respectant la conservation des éléments et la conservation de la charge électrique globale (qui doit rester nulle) : NaCl (s) eau Na^+(aq) + Cl^-(aq) CaCl_2 (s) eau Ca^2+(aq) + 2\,Cl^-(aq) Fe_2(SO_4)_3 (s) eau 2\,Fe^3+(aq) + 3\,SO_4^2-(aq) • La mention (s) désigne l'état solide, et la mention (aq) indique que l'ion est hydraté (entouré de molécules d'eau). Astuce et méthode clé Vérifie toujours deux choses sur une équation de dissolution : 1. Les éléments chimiques : compte les atomes à gauche et à droite. 2. Les charges électriques : la somme des charges du côté des produits doit être STRICTEMENT ÉGALE À ZÉRO ! Piège classique à éviter Attention à bien placer le coefficient stœchiométrique devant l'ion en solution et non en indice ! L'indice 2 dans CaCl_2 devient le coefficient 2 devant Cl^- : on écrit 2\,Cl^-(aq) et JAMAIS Cl_2^-(aq).

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