Isotopes et notation d'un noyau de classe de 4e

Terminale Technologique · Physique-Chimie Terminale Technologique

À retenir

• Même Z, même symbole chimique X. • Différents A, donc des masses différentes. • La notation est _Z^AX.

Le cours

1. Définition des isotopes Des noyaux isotopes ont le même nombre de protons Z, donc appartiennent au même élément chimique, mais des nombres de neutrons différents, donc des nombres de masse A différents. Un noyau se note avec le symbole de l'élément, le nombre de masse en haut et le numéro atomique en bas : ^A_ZX À l'oral, on nomme un isotope par son élément suivi de A : « carbone 14 » désigne ^14_6C. 2. Exemples à connaître • Hydrogène : ^1_1H (aucun neutron), deutérium ^2_1H (un neutron), tritium ^3_1H (deux neutrons, radioactif). • Carbone : ^12_6C (environ 98,9\ \% du carbone naturel), ^13_6C (environ 1,1\ \%), ^14_6C (traces, radioactif). • Chlore : ^35_17Cl (environ 76\ \%) et ^37_17Cl (environ 24\ \%). 3. Attention Les isotopes d'un même élément ont le même nombre d'électrons, donc pratiquement les mêmes propriétés chimiques ; ils diffèrent par leur masse et par leur stabilité (certains sont radioactifs). À l'inverse, deux noyaux de même A mais de Z différents, comme ^14_6C et ^14_7N, ne sont pas isotopes : ce sont deux éléments différents.

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