Définition d'un acide et d'une base selon Brønsted

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Acide : donneur de proton H^+ • Base : accepteur de proton H^+ • Demi-équation formelle : AH A^- + H^+ • Eau : amphotère (couple H_3O^+ / H_2O et couple H_2O / HO^-)

Le cours

Théorie acido-basique de Brønsted Selon la théorie établie par Johannes Brønsted en 1923 : • Un acide est une entité chimique (molécule ou ion) capable de céder un ou plusieurs protons H^+. • Une base est une entité chimique capable de capter un ou plusieurs protons H^+. Un acide AH et sa base conjuguée A^- forment un couple acide-base noté AH / A^-, relié par la demi-équation acido-basique formelle : AH A^- + H^+ Une espèce capable de se comporter à la fois comme un acide et comme une base est une espèce amphotère (ou un ampholyte), telle que l'eau H_2O. Méthode : passer d'une espèce à son conjugué Pour obtenir la base conjuguée d'un acide, on lui retire un ion H^+ : la formule perd un atome H et la charge diminue d'une unité (HCOOH HCOO^- ; NH_4^+ NH_3). Pour obtenir l'acide conjugué d'une base, on ajoute un ion H^+ : un atome H de plus et une charge augmentée d'une unité (CO_3^2- HCO_3^-). Un couple s'écrit toujours dans l'ordre acide / base. Attention : acide ou base selon le couple Une même espèce peut appartenir à deux couples. L'eau est la base du couple H_3O^+ / H_2O et l'acide du couple H_2O / HO^-. On ne peut donc dire qu'une espèce amphotère « est un acide » qu'en précisant le partenaire avec lequel elle réagit.

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