Bilan : Synthèse et méthode sur les réactions acide-base et titrages

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Formules clés : pH = -[H_3O^+], pH = pK_a + ([A^-]/[AH]), C_A V_A = C_B V_E. • Choix indicateur coloré : pH_E [zone de virage]. • Demi-équivalence : pH_1/2 = pK_a. • Conductimétrie : = _i [X_i].

Le cours

Synthèse méthodologique du chapitre La maîtrise des équilibres acido-basiques repose sur l'enchaînement rigoureux des concepts suivants : 1. Calculs de pH et autoprotolyse : pH = -([H_3O^+]/c^) ; [H_3O^+][HO^-] = K_e = 10^-14 à 25\,^C 2. Équilibres faibles et diagrammes : pH = pK_a + ([A^-][AH]) avec égalité à pH = pK_a 3. Titrages : à l'équivalence, les quantités de matière ont été mélangées en proportions stœchiométriques. Pour une réaction a A + b B produits : n_A/a = n_B,Eb C_A V_A/a = C_B V_E/b Le point équivalent se repère par tangentes, pic de dérivée, zone de virage d'un indicateur ou rupture de pente conductimétrique.

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