Choix et rôle d'un indicateur coloré acido-basique

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Indicateur coloré : couple faible HIn / In^- de couleurs distinctes. • Zone de virage : approximativement [ pK_In - 1\, ;\, pK_In + 1]. • Critère de choix : le pH à l'équivalence pH_E doit être inclus dans la zone de virage de l'indicateur.

Le cours

Zone de virage et titrage colorimétrique Un indicateur coloré acido-basique est un couple acide-base faible HIn / In^- dont les formes acide et basique possèdent des teintes différentes en solution. La transition entre ces deux teintes s'effectue dans un intervalle de pH appelé zone de virage : Zone de virage = [pK_In - 1\, ;\, pK_In + 1] Pour réaliser un titrage colorimétrique précis, la zone de virage de l'indicateur coloré doit contenir le pH à l'équivalence pH_E du titrage. Le changement de couleur de la solution indique alors visuellement le passage par l'équivalence. Méthode de choix d'un indicateur 1. Déterminer ou prévoir le pH à l'équivalence : 7 pour un acide fort titré par une base forte (à 25 °C), supérieur à 7 pour un acide faible titré par une base forte, inférieur à 7 pour une base faible titrée par un acide fort. 2. Choisir l'indicateur dont la zone de virage contient ce pH, ou au moins est comprise dans le saut de pH. 3. N'en verser que quelques gouttes et repérer le premier changement de teinte persistant. Attention : d'où vient la teinte La teinte dépend du rapport [In^-]/[HIn] : la teinte acide domine pour pH pK_In + 1 ; entre les deux, l'œil perçoit une teinte intermédiaire, appelée teinte sensible (le vert du bleu de bromothymol, par exemple).

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