Constante d'acidité Ka et pKa d'un couple acide-base

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• K_a = [A^-]_éq[H_3O^+]_éq[AH]_éq c^ • pK_a = - K_a • Plus pK_a est petit acide plus fort et base conjuguée plus faible.

Le cours

Équilibre de dissociation d'un acide faible La constante d'acidité K_a est la constante d'équilibre associée à la réaction d'un acide AH avec l'eau : AH_(aq) + H_2O_(l) A^-_(aq) + H_3O^+_(aq) Elle s'exprime par le quotient à l'équilibre : K_a = [A^-]_éq [H_3O^+]_éq[AH]_éq c^ On définit également le pK_a par la relation : pK_a = -_10 K_a K_a = 10^-pK_a Plus le pK_a est faible (ou plus K_a est grand), plus l'acide AH est fort (il se dissocie plus facilement dans l'eau).

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