Titrage conductimétrique d'un acide ou d'une base

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Loi de Kohlrausch : = _i [X_i]. • H_3O^+ et HO^- sont de loin les ions les plus conducteurs. • Équivalence repérée par l'intersection des deux demi-droites de régression (rupture de pente). • On ajoute un grand volume d'eau initialement pour négliger la dilution pendant le titrage.

Le cours

Conductivité et rupture de pente Un titrage conductimétrique repose sur la mesure de la conductivité de la solution au cours des ajouts de réactif titrant. D'après la loi de Kohlrausch : = _i _i [X_i] où _i est la conductivité molaire ionique de chaque ion X_i en solution. Les ions H_3O^+ et HO^- possèdent des conductivités molaires exceptionnellement élevées par rapport aux autres ions usuels : • (H_3O^+) 35 mSm^2mol^-1 • (HO^-) 20 mSm^2mol^-1 • Autres ions ( Na^+, Cl^-, etc.) : 5 à 8 mSm^2mol^-1. Le tracé de = f(V_B) est formé de deux segments de droite : l'équivalence correspond à la rupture de pente (intersection des deux droites).

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