Équations de réactions acide-base et couples usuels

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Réaction = donneur A_1H + accepteur A_2^- • Équation globale : A_1H + A_2^- A_1^- + A_2H • Aucun proton H^+ n'apparaît dans l'équation bilan.

Le cours

Réactions par transfert de proton Une réaction acido-basique est une réaction au cours de laquelle s'effectue un transfert de proton H^+ entre l'acide d'un couple A_1H / A_1^- et la base d'un autre couple A_2H / A_2^-. L'équation de la réaction globale s'obtient en combinant les deux demi-équations : A_1H + A_2^- A_1^- + A_2H Elle respecte impérativement la conservation des éléments et la conservation de la charge électrique. Méthode en trois temps 1. Repérer l'acide et la base réellement mis en présence, en écartant les ions spectateurs (Na^+, K^+, Cl^-, NO_3^-…). 2. Écrire la demi-équation de l'acide (il cède H^+) et celle de la base (elle capte H^+). 3. Additionner les deux demi-équations : les H^+ s'éliminent. Mini-exemple : acide méthanoïque et ammoniac donnent HCOOH + NH_3 HCOO^- + NH_4^+. Attention : le rôle de l'eau et le choix de la flèche L'eau peut réagir comme base (couple H_3O^+ / H_2O), par exemple avec l'acide éthanoïque, ou comme acide (couple H_2O / HO^-), par exemple avec l'ammoniac : NH_3 + H_2O NH_4^+ + HO^-. On écrit pour une réaction non totale et pour une réaction totale.

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