Force des acides et des bases : dissociation totale vs équilibre

Terminale générale Spé · Physique-Chimie Spé Terminale

À retenir

• Acide fort : réaction totale pH = - C • Acide faible : équilibre chimique pH > - C (dissociation incomplète) • Base forte : réaction totale pH = 14 + C • Taux d'avancement final = x_f / x_ = 1 pour un acide fort, < 1 pour un acide faible.

Le cours

Acides forts, acides faibles et taux de dissociation On distingue deux grandes catégories d'acides et de bases selon leur comportement dans l'eau : • Acide fort : sa réaction avec l'eau est totale (avancement final x_f = x_). En solution de concentration molaire C, [H_3O^+] = C, d'où pH = -_10(C/c^) Exemples : acide chlorhydrique HCl, acide nitrique HNO_3. • Acide faible : sa dissociation dans l'eau est partielle et conduit à un état d'équilibre (x_f -(C/c^). De même, pour une base forte de concentration C, [HO^-] = C, d'où pH = 14 + (C/c^).

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