Résolution d'équations simples et proportionnalité directe en chimie de Première STL

Terminale Technologique · Mathématiques STL Terminale

À retenir

• Si y = k x, alors k = y/x est le coefficient de proportionnalité. • Formule n = m/M m = n M M = m/n. • Formule C = n/V n = C V V = n/C. • À l'équivalence stœchiométrique 1:1 : C_1 V_1 = C_2 V_2.

Le cours

Proportionnalité et produit en croix Les relations quantitatives en laboratoire reposent sur la proportionnalité directe entre quantité de matière, masse et volume : Égalité des produits en croix : si a/b = c/d, alors a d = b c a = b c/d. Isolement d'une variable : dans C = n/V, on a n = C V et V = n/C. Règle de trois : déterminer la valeur d'une grandeur pour une unité avant de multiplier par la quantité voulue. Équations du premier degré en dosage Pour une réaction de titrage mole à mole (stœchiométrie 1:1), à l'équivalence : C_A V_A = C_B V_E, ce qui permet d'isoler immédiatement C_A = C_B V_E/V_A. Si l'équation est du type A + 2\,B, il faut deux moles de B par mole de A et la relation devient 2\,C_A V_A = C_B V_E : on lit toujours les coefficients avant d'isoler. Isoler une grandeur sans erreur On applique la même opération aux deux membres (multiplier, puis diviser) jusqu'à ce que l'inconnue soit seule. Exemple : dans m = C V M, on divise par C M et on obtient V = m/C M. On vérifie ensuite l'unité : gmol/L g/mol = L.

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