Concentration molaire et relation avec la concentration massique : C = C_m / M

Terminale Technologique · Mathématiques STL Terminale

À retenir

• C_m = C M avec C_m en gL^-1, C en molL^-1 et M en gmol^-1. • C = C_m/M et M = C_m/C. • La concentration molaire compte le nombre de particules ; la concentration massique pèse la matière.

Le cours

Définitions et relation fondamentale Une espèce chimique dissoute de masse molaire M en gmol^-1 se caractérise par : Concentration molaire C : C = n/V (en molL^-1). Concentration massique C_m : C_m = m/V (en gL^-1). Lien entre C et C_m : Sachant que m = n M, on a : C_m = n M/V = C M C = C_m/M Contrôle dimensionnel gL^-1gmol^-1 = molL^-1. Ce réflexe élimine tout risque de multiplier au lieu de diviser. Méthode et mini-exemple 1. Calculer la masse molaire à partir de la formule brute. 2. Vérifier que C_m est en gL^-1 (convertir les mgL^-1). 3. Diviser par M pour obtenir C, multiplier par M pour revenir à C_m. Exemple : pour le glucose C_6H_12O_6, M = 6 12,0 + 12 1,0 + 6 16,0 = 180\ gmol^-1 ; une solution à 9,0\ gL^-1 a donc C = 9,0180 = 5,0 10^-2\ molL^-1. Attention Deux solutions de même concentration massique n'ont pas la même concentration molaire si leurs solutés sont différents : à 10\ gL^-1, une solution de chlorure de sodium (M 58,4\ gmol^-1) contient environ trois fois plus de moles par litre qu'une solution de glucose (M = 180\ gmol^-1).

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