Calculs de pH pour les solutions d'acides et de bases fortes

Terminale Technologique · Mathématiques STL Terminale

À retenir

• Acide fort : pH = -_10(C). • Base forte : pH = 14 + _10(C) à 25^C. • [H_3O^+] = 10^-pH et [HO^-] = 10^pH-14. • Valable pour 10^-6 C 10^-1 molL^-1.

Le cours

Solutions d'acides et de bases fortes Les acides et bases forts réagissent de façon totale avec l'eau : Acide fort monoacide (HCl, HNO_3) : dissociation totale, [H_3O^+] = C. pH = -_10(C) Base forte monobasique (NaOH, KOH) : dissociation totale, [HO^-] = C. Comme [H_3O^+][HO^-] = 10^-14 à 25^C : [H_3O^+] = 10^-14C pH = 14 + _10(C) Domaine de validité usuel : ces formules sont valides pour 10^-6 mol/L C 10^-1 mol/L. Effet de la dilution par un facteur 10 Diluer un acide fort par 10 augmente son pH de 1 unité. Diluer une base forte par 10 diminue son pH de 1 unité (rapprochement de la neutralité pH=7).

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