Automatismes STL : Unités de laboratoire, ordres de grandeur et calculs de pH

Terminale Technologique · Mathématiques STL Terminale

À retenir

• pH = -_10[H_3O^+] et [H_3O^+] = 10^-pH. • Solution acide : pH 10^-7 mol/L). Neutre : pH = 7. Basique : pH > 7. • Une diminution de 1 unité de pH correspond à une concentration en H_3O^+ multipliée par 10. • Loi de Beer-Lambert : A = k C (droite linéaire passant par l'origine).

Le cours

Unités de laboratoire, logarithme décimal et calculs de pH Les automatismes en STL portent sur le calcul direct de pH et la gestion des échelles logarithmiques : Définition du pH : pour une solution aqueuse diluée ([H_3O^+] 0,05 mol/L) : pH = -_10([H_3O^+]/C^) [H_3O^+] = C^ 10^-pH (avec C^ = 1 mol/L) Produit ionique de l'eau à 25^C : K_e = [H_3O^+][HO^-] = 10^-14 pH + pOH = 14. Absorbance et loi de Beer-Lambert : A = C (l'absorbance est directement proportionnelle à la concentration). Ordres de grandeur et chiffres significatifs Le résultat d'un calcul expérimental ne doit pas comporter plus de chiffres significatifs que la donnée la moins précise.

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