Bilan : Synthèse et méthode sur les automatismes appliqués aux sciences de laboratoire

Terminale Technologique · Mathématiques STL Terminale

À retenir

• Préparer : m = C V M ; diluer : C_mère V_mère = C_fille V_fille, facteurs successifs multipliés. • Équation de Henderson-Hasselbalch : pH = pK_a + _10([A^-]/[AH]) ; si [A^-] = [AH], alors pH = pK_a. • Dilution d'un facteur 10 d'un acide fort : le pH augmente de 1 unité. • Étalonnage : C = A/k, puis C_initiale = F C si l'échantillon a été dilué.

Le cours

1. Grandeurs, conversions et préparations Tout calcul de laboratoire part de n = m/M, C = n/V et C_m = C M, avec des volumes en litres. Pour préparer une solution par dissolution, on pèse m = C V M ; pour une solution commerciale, C_m = 10 P d en gL^-1. Pour une dilution, la quantité de soluté se conserve : C_mère V_mère = C_fille V_fille, et les facteurs de dilutions successives se multiplient. 2. pH, tampons et stœchiométrie Acide fort : pH = - C ; base forte : pH = 14 + C à 25\ ^C. Tampon : pH = pK_a + [A^-]/[AH]. Pour une réaction, le réactif limitant est celui dont le quotient n_0coefficient est le plus petit. 3. Spectrophotométrie et incertitudes A = C = k C : la droite d'étalonnage donne C = A/k, à condition que A reste dans la gamme des étalons. Un résultat s'écrit x = (x_mes U) avec l'unité, U ayant un ou deux chiffres significatifs. 4. Méthode pour un problème de synthèse 1. Écrire la grandeur cherchée et la chaîne de relations qui y mène. 2. Convertir toutes les données (mL en L, mg en g). 3. Calculer étape par étape en notation scientifique, sans arrondir trop tôt. 4. Arrondir à la fin selon la donnée la moins précise, puis contrôler : unité, ordre de grandeur, calcul inverse. 5. Erreurs à éviter Oublier de multiplier par le facteur de dilution après une mesure sur un échantillon dilué ; inverser le rapport [A^-]/[AH] ; comparer des masses au lieu des quotients n_0coefficient ; laisser des millilitres dans C = n/V.

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