Formules chimiques des molécules du quotidien vues en 4ème
4ème · Physique-Chimie 4ème
À retenir
• Rappel des formules chimiques fondamentales à maîtriser au collège : - Eau : H_2O - Dioxygène : O_2 - Dihydrogène : H_2 - Diazote : N_2 - Dioxyde de carbone : CO_2 - Méthane : CH_4 - Monoxyde de carbone : CO • Ces formules indiquent la nature et le nombre exact d'atomes liés dans chaque molécule.
Le cours
Formules chimiques des molécules du quotidien vues en 4ème • Rappel des formules chimiques fondamentales à maîtriser au collège : - Eau : H_2O - Dioxygène : O_2 - Dihydrogène : H_2 - Diazote : N_2 - Dioxyde de carbone : CO_2 - Méthane : CH_4 - Monoxyde de carbone : CO • Ces formules indiquent la nature et le nombre exact d'atomes liés dans chaque molécule. Lire une formule chimique • Chaque symbole (une majuscule, parfois suivie d'une minuscule) désigne une sorte d'atome : C carbone, H hydrogène, O oxygène, N azote. • L'indice, petit chiffre en bas à droite d'un symbole, donne le nombre d'atomes de ce symbole ; l'indice 1 ne s'écrit pas. • Exemples : CO_2 contient 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène, soit 3 atomes ; CH_4 contient 1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène, soit 5 atomes. • Le grand chiffre écrit devant une formule (le coefficient) compte les molécules : 3\,O_2 désigne 3 molécules de dioxygène, soit 3 2 = 6 atomes d'oxygène. Astuce et méthode clé Pour ne pas confondre : CO_2 = deux oxygènes (di-) ; CO = un seul oxygène (mono-). Piège classique à éviter Ne modifie JAMAIS les indices en bas à droite pour équilibrer une équation : changer un indice transforme la molécule en une autre substance !
Dans ce chapitre
- Formules chimiques des molécules du quotidien vues en 4ème
- Écriture d'un bilan de transformation chimique avec réactifs et produits
- Pesée sur balance électronique et manipulation soignée
- Expérience historique de Lavoisier et conservation de la masse totale
- Conservation de la masse lors d'une réaction en système fermé
- Interprétation de la conservation de la masse à l'échelle des atomes
- Conservation des atomes en genre et en nombre au cours d'une réaction
- Notion de réarrangement des atomes lors de la rupture et reformation des liaisons
- Passage du bilan en mots à l'équation de réaction chimique ajustée
- Ajustement de l'équation de combustion du carbone : C + O2 -> CO2
- Ajustement de l'équation de formation de l'eau : 2 H2 + O2 -> 2 H2O
- Ajustement de l'équation de combustion du méthane : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
- Règles et méthode pas à pas pour ajuster les coefficients stœchiométriques simples
- Bilan : Synthèse et méthode sur la conservation de la masse et les équations