Écriture d'un bilan de transformation chimique avec réactifs et produits
4ème · Physique-Chimie 4ème
À retenir
• Avant d'écrire une équation chimique, on rédige toujours le bilan en mots : Réactifs Produits • Les réactifs sont les substances de départ qui sont consommées. • Les produits sont les substances nouvelles qui se forment. • La flèche se lit « donne » et traduit le sens de la transformation chimique.
Le cours
Écriture d'un bilan de transformation chimique avec réactifs et produits • Avant d'écrire une équation chimique, on rédige toujours le bilan en mots : Réactifs Produits • Les réactifs sont les substances de départ qui sont consommées. • Les produits sont les substances nouvelles qui se forment. • La flèche se lit « donne » et traduit le sens de la transformation chimique. Astuce et méthode clé Vérifie toujours : est-ce que la substance existait avant l'expérience ? Si oui, c'est un réactif. Est-ce qu'elle est apparue pendant l'expérience ? Si oui, c'est un produit. Piège classique à éviter Ne mets pas de flèche dans les deux sens au collège : une réaction de combustion ou de transformation usuelle est irréversible et s'écrit avec une flèche unique vers la droite .
Dans ce chapitre
- Formules chimiques des molécules du quotidien vues en 4ème
- Écriture d'un bilan de transformation chimique avec réactifs et produits
- Pesée sur balance électronique et manipulation soignée
- Expérience historique de Lavoisier et conservation de la masse totale
- Conservation de la masse lors d'une réaction en système fermé
- Interprétation de la conservation de la masse à l'échelle des atomes
- Conservation des atomes en genre et en nombre au cours d'une réaction
- Notion de réarrangement des atomes lors de la rupture et reformation des liaisons
- Passage du bilan en mots à l'équation de réaction chimique ajustée
- Ajustement de l'équation de combustion du carbone : C + O2 -> CO2
- Ajustement de l'équation de formation de l'eau : 2 H2 + O2 -> 2 H2O
- Ajustement de l'équation de combustion du méthane : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
- Règles et méthode pas à pas pour ajuster les coefficients stœchiométriques simples
- Bilan : Synthèse et méthode sur la conservation de la masse et les équations