Ajustement de l'équation de combustion du carbone : C + O2 -> CO2
4ème · Physique-Chimie 4ème
À retenir
• L'équation de la combustion complète du carbone dans le dioxygène est la plus simple des équations chimiques du collège : C + O_2 CO_2 • Vérification détaillée de la conservation des atomes : - Réactifs (à gauche) : 1 atome C et 2 atomes O. - Produits (à droite) : 1 atome C et 2 atomes O. • Tous les coefficients stœchiométriques sont égaux à 1 (invisibles car sous-entendus). • Elle traduit que 1 atome de carbone réagit avec 1 molécule de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone.
Le cours
Ajustement de l'équation de combustion du carbone : C + O2 -> CO2 • L'équation de la combustion complète du carbone dans le dioxygène est la plus simple des équations chimiques du collège : C + O_2 CO_2 • Vérification détaillée de la conservation des atomes : - Réactifs (à gauche) : 1 atome C et 2 atomes O. - Produits (à droite) : 1 atome C et 2 atomes O. • Tous les coefficients stœchiométriques sont égaux à 1 (invisibles car sous-entendus). • Elle traduit que 1 atome de carbone réagit avec 1 molécule de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone. Astuce et méthode clé Quand une équation a le même nombre de chaque atome des deux côtés dès le départ, aucun coefficient multiplicateur n'est nécessaire (ils valent tous 1). Piège classique à éviter Ne rajoute pas inutilement des chiffres « 1 » devant les formules : on écrit C + O_2 CO_2 et non 1 C + 1 O_2 1 CO_2.
Dans ce chapitre
- Formules chimiques des molécules du quotidien vues en 4ème
- Écriture d'un bilan de transformation chimique avec réactifs et produits
- Pesée sur balance électronique et manipulation soignée
- Expérience historique de Lavoisier et conservation de la masse totale
- Conservation de la masse lors d'une réaction en système fermé
- Interprétation de la conservation de la masse à l'échelle des atomes
- Conservation des atomes en genre et en nombre au cours d'une réaction
- Notion de réarrangement des atomes lors de la rupture et reformation des liaisons
- Passage du bilan en mots à l'équation de réaction chimique ajustée
- Ajustement de l'équation de combustion du carbone : C + O2 -> CO2
- Ajustement de l'équation de formation de l'eau : 2 H2 + O2 -> 2 H2O
- Ajustement de l'équation de combustion du méthane : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
- Règles et méthode pas à pas pour ajuster les coefficients stœchiométriques simples
- Bilan : Synthèse et méthode sur la conservation de la masse et les équations