Ajustement de l'équation de combustion du méthane : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

4ème · Physique-Chimie 4ème

À retenir

• Combustion complète du méthane dans le dioxygène : Bilan : Méthane + Dioxygène Dioxyde de carbone + Eau Squelette : CH_4 + O_2 CO_2 + H_2O • Démarche pas à pas pour ajuster : 1. Carbone : 1 C à gauche et 1 C à droite déjà équilibré. 2. Hydrogène : 4 H à gauche (dans CH_4) et 2 H à droite (dans H_2O). On place un 2 devant H_2O : CH_4 + O_2 CO_2 + 2 H_2O 3. Oxygène : à droite, on compte 2 O (dans CO_2) + 2 1 O (dans 2 H_2O) = 4 atomes O. À gauche, chaque molécule O_2 apporte 2 oxygènes. On place donc un 2 devant O_2 : CH_4 + 2 O_2 CO_2 + 2 H_2O • Bilan final vérifié : 1 C, 4 H, 4 O de chaque côté !

Le cours

Ajustement de l'équation de combustion du méthane : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O • Combustion complète du méthane dans le dioxygène : Bilan : Méthane + Dioxygène Dioxyde de carbone + Eau Squelette : CH_4 + O_2 CO_2 + H_2O • Démarche pas à pas pour ajuster : 1. Carbone : 1 C à gauche et 1 C à droite déjà équilibré. 2. Hydrogène : 4 H à gauche (dans CH_4) et 2 H à droite (dans H_2O). On place un 2 devant H_2O : CH_4 + O_2 CO_2 + 2 H_2O 3. Oxygène : à droite, on compte 2 O (dans CO_2) + 2 1 O (dans 2 H_2O) = 4 atomes O. À gauche, chaque molécule O_2 apporte 2 oxygènes. On place donc un 2 devant O_2 : CH_4 + 2 O_2 CO_2 + 2 H_2O • Bilan final vérifié : 1 C, 4 H, 4 O de chaque côté ! Astuce et méthode clé Retiens l'ordre classique d'équilibrage des hydrocarbures : CHO ! D'abord le Carbone (C), ensuite l'Hydrogène (H), et toujours l'Oxygène (O) en tout dernier. Piège classique à éviter N'oublie pas de compter les atomes d'oxygène présents dans LES DEUX produits à droite (CO_2 ET H_2O) !

Dans ce chapitre

• Formules chimiques des molécules du quotidien vues en 4ème
• Écriture d'un bilan de transformation chimique avec réactifs et produits
• Pesée sur balance électronique et manipulation soignée
• Expérience historique de Lavoisier et conservation de la masse totale
• Conservation de la masse lors d'une réaction en système fermé
• Interprétation de la conservation de la masse à l'échelle des atomes
• Conservation des atomes en genre et en nombre au cours d'une réaction
• Notion de réarrangement des atomes lors de la rupture et reformation des liaisons
• Passage du bilan en mots à l'équation de réaction chimique ajustée
• Ajustement de l'équation de combustion du carbone : C + O2 -> CO2
• Ajustement de l'équation de formation de l'eau : 2 H2 + O2 -> 2 H2O
• Ajustement de l'équation de combustion du méthane : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
• Règles et méthode pas à pas pour ajuster les coefficients stœchiométriques simples
• Bilan : Synthèse et méthode sur la conservation de la masse et les équations