Règles et méthode pas à pas pour ajuster les coefficients stœchiométriques simples

4ème · Physique-Chimie 4ème

À retenir

• Méthode infaillible en 4 étapes pour équilibrer n'importe quelle équation chimique au collège : Étape 1 : Écrire correctement les formules des réactifs à gauche et des produits à droite avec la flèche . Étape 2 : Dresser l'inventaire des atomes pour chaque élément chimique à gauche et à droite. Étape 3 : Placer des coefficients entiers (les plus petits possibles) DEVANT les formules pour égaliser le nombre d'atomes de chaque sorte. Commencer par les atomes qui n'apparaissent que dans une seule molécule de chaque côté. Étape 4 : Faire la vérification finale générale de tous les atomes.

Le cours

Règles et méthode pas à pas pour ajuster les coefficients stœchiométriques simples • Méthode infaillible en 4 étapes pour équilibrer n'importe quelle équation chimique au collège : Étape 1 : Écrire correctement les formules des réactifs à gauche et des produits à droite avec la flèche . Étape 2 : Dresser l'inventaire des atomes pour chaque élément chimique à gauche et à droite. Étape 3 : Placer des coefficients entiers (les plus petits possibles) DEVANT les formules pour égaliser le nombre d'atomes de chaque sorte. Commencer par les atomes qui n'apparaissent que dans une seule molécule de chaque côté. Étape 4 : Faire la vérification finale générale de tous les atomes. Astuce et méthode clé Si tu arrives à une demi-molécule (par exemple 2,5 O_2), multiplie TOUS les coefficients de l'équation par 2 pour obtenir uniquement des nombres entiers ! Piège classique à éviter Ne touche jamais aux indices en petit ! Seuls les grands chiffres placés devant (les coefficients) peuvent être modifiés.

Dans ce chapitre

• Formules chimiques des molécules du quotidien vues en 4ème
• Écriture d'un bilan de transformation chimique avec réactifs et produits
• Pesée sur balance électronique et manipulation soignée
• Expérience historique de Lavoisier et conservation de la masse totale
• Conservation de la masse lors d'une réaction en système fermé
• Interprétation de la conservation de la masse à l'échelle des atomes
• Conservation des atomes en genre et en nombre au cours d'une réaction
• Notion de réarrangement des atomes lors de la rupture et reformation des liaisons
• Passage du bilan en mots à l'équation de réaction chimique ajustée
• Ajustement de l'équation de combustion du carbone : C + O2 -> CO2
• Ajustement de l'équation de formation de l'eau : 2 H2 + O2 -> 2 H2O
• Ajustement de l'équation de combustion du méthane : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
• Règles et méthode pas à pas pour ajuster les coefficients stœchiométriques simples
• Bilan : Synthèse et méthode sur la conservation de la masse et les équations