Passage du bilan en mots à l'équation de réaction chimique ajustée

4ème · Physique-Chimie 4ème

À retenir

• Pour modéliser avec précision une transformation chimique, on traduit le bilan en mots en une équation de réaction chimique avec les formules chimiques : Étape 1 : remplacer chaque nom par sa formule pour écrire le squelette de l'équation : Réactifs Produits Étape 2 : ajuster l'équation avec des coefficients stœchiométriques placés DEVANT les formules, pour respecter la conservation de chaque sorte d'atome. • Règle absolue : on ne touche JAMAIS aux indices numériques des formules (le petit chiffre en bas) ; on ne peut placer des chiffres QUE devant les formules chimiques (les coefficients).

Le cours

Passage du bilan en mots à l'équation de réaction chimique ajustée • Pour modéliser avec précision une transformation chimique, on traduit le bilan en mots en une équation de réaction chimique avec les formules chimiques : Étape 1 : remplacer chaque nom par sa formule pour écrire le squelette de l'équation : Réactifs Produits Étape 2 : ajuster l'équation avec des coefficients stœchiométriques placés DEVANT les formules, pour respecter la conservation de chaque sorte d'atome. • Règle absolue : on ne touche JAMAIS aux indices numériques des formules (le petit chiffre en bas) ; on ne peut placer des chiffres QUE devant les formules chimiques (les coefficients). • Exemple : le bilan Carbone + Dioxygène Monoxyde de carbone donne le squelette C + O_2 CO ; il manque un atome O à droite, d'où l'équation ajustée 2\,C + O_2 2\,CO. Astuce et méthode clé Le coefficient placé devant multiplie toute la molécule qui le suit ! Par exemple, 2 H_2O signifie 2 molécules d'eau entières, soit 2 2 = 4 H et 2 1 = 2 O. Piège classique à éviter Ne mets jamais un coefficient au milieu d'une formule : écris 2 CO_2 et JAMAIS C\,2\,O_2 ou C O 2 !

Dans ce chapitre

• Formules chimiques des molécules du quotidien vues en 4ème
• Écriture d'un bilan de transformation chimique avec réactifs et produits
• Pesée sur balance électronique et manipulation soignée
• Expérience historique de Lavoisier et conservation de la masse totale
• Conservation de la masse lors d'une réaction en système fermé
• Interprétation de la conservation de la masse à l'échelle des atomes
• Conservation des atomes en genre et en nombre au cours d'une réaction
• Notion de réarrangement des atomes lors de la rupture et reformation des liaisons
• Passage du bilan en mots à l'équation de réaction chimique ajustée
• Ajustement de l'équation de combustion du carbone : C + O2 -> CO2
• Ajustement de l'équation de formation de l'eau : 2 H2 + O2 -> 2 H2O
• Ajustement de l'équation de combustion du méthane : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
• Règles et méthode pas à pas pour ajuster les coefficients stœchiométriques simples
• Bilan : Synthèse et méthode sur la conservation de la masse et les équations