Ajustement de l'équation de formation de l'eau : 2 H2 + O2 -> 2 H2O

4ème · Physique-Chimie 4ème

À retenir

• Synthèse de l'eau à partir du dihydrogène et du dioxygène : Squelette initial : H_2 + O_2 H_2O • Analyse et étapes d'ajustement : 1. À gauche : 2 atomes O. À droite : 1 seul atome O. On place le coefficient 2 devant H_2O : H_2 + O_2 2 H_2O 2. À droite, il y a maintenant 2 2 = 4 atomes H. À gauche, il n'y a que 2 atomes H. On place le coefficient 2 devant H_2 : 2 H_2 + O_2 2 H_2O • Bilan vérifié : 4 atomes H et 2 atomes O de chaque côté. L'équation est parfaitement équilibrée !

Le cours

Ajustement de l'équation de formation de l'eau : 2 H2 + O2 -> 2 H2O • Synthèse de l'eau à partir du dihydrogène et du dioxygène : Squelette initial : H_2 + O_2 H_2O • Analyse et étapes d'ajustement : 1. À gauche : 2 atomes O. À droite : 1 seul atome O. On place le coefficient 2 devant H_2O : H_2 + O_2 2 H_2O 2. À droite, il y a maintenant 2 2 = 4 atomes H. À gauche, il n'y a que 2 atomes H. On place le coefficient 2 devant H_2 : 2 H_2 + O_2 2 H_2O • Bilan vérifié : 4 atomes H et 2 atomes O de chaque côté. L'équation est parfaitement équilibrée ! Astuce et méthode clé Commence par l'élément déséquilibré dans un produit (ici l'oxygène de H_2O) et garde pour la fin le corps simple formé d'un seul élément (H_2, O_2 ou C) : changer son coefficient ne modifie le nombre d'aucun autre atome. Piège classique à éviter Ne modifie jamais H_2O en H_2O_2 pour équilibrer l'oxygène ! Seuls les coefficients placés DEVANT sont autorisés.

Dans ce chapitre

• Formules chimiques des molécules du quotidien vues en 4ème
• Écriture d'un bilan de transformation chimique avec réactifs et produits
• Pesée sur balance électronique et manipulation soignée
• Expérience historique de Lavoisier et conservation de la masse totale
• Conservation de la masse lors d'une réaction en système fermé
• Interprétation de la conservation de la masse à l'échelle des atomes
• Conservation des atomes en genre et en nombre au cours d'une réaction
• Notion de réarrangement des atomes lors de la rupture et reformation des liaisons
• Passage du bilan en mots à l'équation de réaction chimique ajustée
• Ajustement de l'équation de combustion du carbone : C + O2 -> CO2
• Ajustement de l'équation de formation de l'eau : 2 H2 + O2 -> 2 H2O
• Ajustement de l'équation de combustion du méthane : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
• Règles et méthode pas à pas pour ajuster les coefficients stœchiométriques simples
• Bilan : Synthèse et méthode sur la conservation de la masse et les équations