Conservation des atomes en genre et en nombre au cours d'une réaction

4ème · Physique-Chimie 4ème

À retenir

• Règle d'or de la chimie : lors d'une réaction chimique, il y a conservation des atomes en genre (en nature) et en nombre. 1. Conservation en genre : tous les types d'atomes présents dans les réactifs doivent se retrouver dans les produits, et réciproquement (aucun nouvel élément n'apparaît). 2. Conservation en nombre : pour chaque sorte d'atome, le nombre total d'atomes côté réactifs doit être strictement égal au nombre total d'atomes côté produits. • Cette double conservation impose d'ajuster les coefficients de toute équation chimique.

Le cours

Conservation des atomes en genre et en nombre au cours d'une réaction • Règle d'or de la chimie : lors d'une réaction chimique, il y a conservation des atomes en genre (en nature) et en nombre. 1. Conservation en genre : tous les types d'atomes présents dans les réactifs doivent se retrouver dans les produits, et réciproquement (aucun nouvel élément n'apparaît). 2. Conservation en nombre : pour chaque sorte d'atome, le nombre total d'atomes côté réactifs doit être strictement égal au nombre total d'atomes côté produits. • Cette double conservation impose d'ajuster les coefficients de toute équation chimique. Astuce et méthode clé Pour vérifier une équation : fais le tableau de compte des atomes à gauche (réactifs) et à droite (produits). Les chiffres doivent être identiques pour chaque lettre ! Piège classique à éviter Ne confonds pas conservation des atomes (toujours vraie) et conservation des molécules : les molécules changent, et leur nombre peut varier. Dans 2\,H_2 + O_2 2\,H_2O, on passe de 3 molécules à 2, alors que les 6 atomes sont conservés.

Dans ce chapitre

• Formules chimiques des molécules du quotidien vues en 4ème
• Écriture d'un bilan de transformation chimique avec réactifs et produits
• Pesée sur balance électronique et manipulation soignée
• Expérience historique de Lavoisier et conservation de la masse totale
• Conservation de la masse lors d'une réaction en système fermé
• Interprétation de la conservation de la masse à l'échelle des atomes
• Conservation des atomes en genre et en nombre au cours d'une réaction
• Notion de réarrangement des atomes lors de la rupture et reformation des liaisons
• Passage du bilan en mots à l'équation de réaction chimique ajustée
• Ajustement de l'équation de combustion du carbone : C + O2 -> CO2
• Ajustement de l'équation de formation de l'eau : 2 H2 + O2 -> 2 H2O
• Ajustement de l'équation de combustion du méthane : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
• Règles et méthode pas à pas pour ajuster les coefficients stœchiométriques simples
• Bilan : Synthèse et méthode sur la conservation de la masse et les équations