Pesée sur balance électronique et manipulation soignée

4ème · Physique-Chimie 4ème

À retenir

• Pour mesurer avec exactitude la masse lors d'une réaction chimique, on utilise une balance électronique au centième de gramme (0,01 g) ou au dixième (0,1 g). • Règles d'or pour une mesure irréprochable : 1. Poser la balance sur une table horizontale, stable et sans courant d'air. 2. Vérifier le zéro ou appuyer sur la touche TARE si un récipient est utilisé. 3. Maintenir le récipient parfaitement étanche et fermé pendant toute la réaction. 4. Ne pas manipuler le récipient à mains nues pendant la pesée.

Le cours

Pesée sur balance électronique et manipulation soignée • Pour mesurer avec exactitude la masse lors d'une réaction chimique, on utilise une balance électronique au centième de gramme (0,01 g) ou au dixième (0,1 g). • Règles d'or pour une mesure irréprochable : 1. Poser la balance sur une table horizontale, stable et sans courant d'air. 2. Vérifier le zéro ou appuyer sur la touche TARE si un récipient est utilisé. 3. Maintenir le récipient parfaitement étanche et fermé pendant toute la réaction. 4. Ne pas manipuler le récipient à mains nues pendant la pesée. Astuce et méthode clé Pour peser des réactifs qui vont dégager un gaz, ferme impérativement le flacon avec un bouchon hermétique avant de déclencher la réaction ! Piège classique à éviter Si le flacon est ouvert et qu'un gaz s'échappe, la balance indiquera une baisse de masse apparente qui est juste une fuite de matière vers la pièce.

Dans ce chapitre

• Formules chimiques des molécules du quotidien vues en 4ème
• Écriture d'un bilan de transformation chimique avec réactifs et produits
• Pesée sur balance électronique et manipulation soignée
• Expérience historique de Lavoisier et conservation de la masse totale
• Conservation de la masse lors d'une réaction en système fermé
• Interprétation de la conservation de la masse à l'échelle des atomes
• Conservation des atomes en genre et en nombre au cours d'une réaction
• Notion de réarrangement des atomes lors de la rupture et reformation des liaisons
• Passage du bilan en mots à l'équation de réaction chimique ajustée
• Ajustement de l'équation de combustion du carbone : C + O2 -> CO2
• Ajustement de l'équation de formation de l'eau : 2 H2 + O2 -> 2 H2O
• Ajustement de l'équation de combustion du méthane : CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O
• Règles et méthode pas à pas pour ajuster les coefficients stœchiométriques simples
• Bilan : Synthèse et méthode sur la conservation de la masse et les équations