Saturation d'une solution aqueuse et limite de solubilité d'un soluté

5ème · Physique-Chimie 5ème

À retenir

• On ne peut pas dissoudre une quantité infinie de solide dans un volume d'eau donné. • La solubilité est la masse maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans 1 L d'eau à une température donnée (ex. environ 360 g/L pour le sel à 20 °C). • Quand on dépasse cette limite, le solide ne se dissout plus et reste au fond : la solution est dite SATURÉE. • La solubilité augmente généralement lorsque la température du solvant augmente (on dissout plus de sucre dans l'eau chaude que dans l'eau froide).

Le cours

Saturation d'une solution aqueuse et limite de solubilité d'un soluté • On ne peut pas dissoudre une quantité infinie de solide dans un volume d'eau donné. • La solubilité est la masse maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans 1 L d'eau à une température donnée (ex. environ 360 g/L pour le sel à 20 °C). • Quand on dépasse cette limite, le solide ne se dissout plus et reste au fond : la solution est dite SATURÉE. • La solubilité augmente généralement lorsque la température du solvant augmente (on dissout plus de sucre dans l'eau chaude que dans l'eau froide). Méthode : prévoir si tout le solide va se dissoudre 1. Calcule la masse maximale que l'on peut dissoudre, par proportionnalité : m_max = solubilité volume d'eau (en L). 2. Compare avec la masse de solide versée : si elle est inférieure ou égale, tout se dissout ; si elle est supérieure, l'excès reste au fond et la solution est saturée. Mini-exemple : à 20 ^C, 250 mL d'eau dissolvent au maximum 0,25 360 = 90 g de sel. Avec 100 g de sel, il reste 100 - 90 = 10 g au fond. Astuce et méthode clé Pour dissoudre le dépôt d'un soluté dans une solution saturée, tu peux soit rajouter de l'eau (solvant), soit chauffer le liquide. Piège classique à éviter Une solution saturée contenant un dépôt au fond est un mélange hétérogène (liquide saturé + cristaux solides non dissous au fond).

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