Évaporation et distillation simple pour récupérer un solide dissous ou de l'eau pure

5ème · Physique-Chimie 5ème

À retenir

• Pour séparer les constituants d'un mélange homogène (solution aqueuse) : - Évaporation (ex. marais salants) : on laisse l'eau s'évaporer, le solide dissous (soluté) recristallise au fond du cristallisoir. - Distillation simple : on chauffe le mélange pour vaporiser l'eau, puis on refroidit la vapeur dans un réfrigérant à eau pour la liquéfier. • Le liquide recueilli s'appelle le DISTILLAT : à partir d'eau salée, c'est de l'eau pure (eau distillée, corps pur). • Les solutés dissous (sels, minéraux) restent dans le ballon de chauffage.

Le cours

Évaporation et distillation simple pour récupérer un solide dissous ou de l'eau pure • Pour séparer les constituants d'un mélange homogène (solution aqueuse) : - Évaporation (ex. marais salants) : on laisse l'eau s'évaporer, le solide dissous (soluté) recristallise au fond du cristallisoir. - Distillation simple : on chauffe le mélange pour vaporiser l'eau, puis on refroidit la vapeur dans un réfrigérant à eau pour la liquéfier. • Le liquide recueilli s'appelle le DISTILLAT : à partir d'eau salée, c'est de l'eau pure (eau distillée, corps pur). • Les solutés dissous (sels, minéraux) restent dans le ballon de chauffage. Astuce et méthode clé Pense aux marais salants de Guérande : sous l'action du soleil et du vent, l'eau de mer s'évapore et laisse le sel marin cristalliser ! Piège classique à éviter Ne confonds pas les deux techniques : l'évaporation permet de récupérer le solide dissous, mais l'eau part dans l'air ; seule la distillation permet de récupérer aussi l'eau. Par exemple, 100 mL d'eau de mer évaporés laissent environ 3,5 g de sels, mais aucune goutte d'eau douce.

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