Quantité de matière et unité mole de Seconde

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• n = N/N_A avec N_A = 6,0210^23\ mol^-1 • La masse molaire d'une espèce est la somme des masses molaires atomiques de ses atomes • n = m/M : m en g, M en gmol^-1, n en mol

Le cours

1. La mole, unité de quantité de matière Les entités chimiques (atomes, molécules, ions) sont si petites qu'on les compte par « paquets ». Une mole est un paquet de N_A entités identiques, où N_A est la constante d'Avogadro. La quantité de matière n d'un échantillon est le nombre de moles qu'il contient. n = N/N_A N_A = 6,0210^23\ mol^-1 N est le nombre d'entités (sans unité) et n s'exprime en mol. Une mole d'eau contient donc 6,0210^23 molécules d'eau. 2. Masse molaire et relation masse – quantité de matière La masse molaire atomique M d'un élément est la masse d'une mole de ses atomes (lue dans la classification : M(H) = 1,0, M(C) = 12,0, M(O) = 16,0\ gmol^-1). La masse molaire d'une molécule ou d'un ion polyatomique est la somme des masses molaires des atomes qui le composent : M(H_2O) = 21,0 + 16,0 = 18,0\ gmol^-1. n = m/M m = n M Avec m en g et M en gmol^-1, on obtient n en mol. 3. Méthode 1. Écrire la formule de l'espèce et calculer sa masse molaire en comptant chaque atome. 2. Convertir la masse en grammes (1 mg = 10^-3 g, 1 kg = 10^3 g). 3. Appliquer n = m/M, puis, si on demande un nombre d'entités, N = n N_A. 4. Attention La masse molaire d'un corps simple diatomique n'est pas celle de l'atome : M(O_2) = 32,0\ gmol^-1, alors que M(O) = 16,0\ gmol^-1. À masse égale, deux espèces différentes ne contiennent pas la même quantité de matière.

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