Relation stœchiométrique à l'équivalence

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Réaction support a\,A + b\,B : à l'équivalence, n_A/a = n_B/b • C_A V_A/a = C_B V_E/b, d'où C_A = a/b_B V_E/V_A • Dilution préalable : multiplier par le facteur de dilution

Le cours

1. Relation à l'équivalence Pour une réaction support a\,A + b\,B c\,C + d\,D, où A est le réactif titré (volume V_A, concentration C_A inconnue) et B le titrant (concentration C_B connue, volume versé à l'équivalence V_E), la définition de l'équivalence donne : n_A^initiala = n_B^verséb C_A V_A/a = C_B V_E/b On en déduit la concentration cherchée : C_A = a/b_B\,V_E/V_A. Les volumes V_A et V_E peuvent rester en mL puisqu'ils apparaissent sous forme de rapport. 2. Méthode de rédaction 1. Écrire l'équation de la réaction support ajustée et repérer a (titré) et b (titrant). 2. Écrire la relation à l'équivalence, puis isoler l'inconnue en littéral. 3. Faire l'application numérique avec des volumes dans la même unité. 4. Si la solution titrée a été diluée avant le titrage, multiplier par le facteur de dilution ; convertir si besoin en concentration en masse C_m = C M. 3. Attention Le nombre stœchiométrique du titré se place au dénominateur du côté du titré : inverser a et b donne un résultat faux d'un facteur (a/b)^2, par exemple 6,25 pour a = 5 et b = 2.

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