Concentration molaire et préparation par dilution de Seconde

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• C = n/V en molL^-1 et C_m = m/V en gL^-1, reliées par C_m = C M • Dilution : C_0 V_0 = C_1 V_1 (conservation de la quantité de soluté) • Facteur de dilution : F = C_0/C_1 = V_1/V_0

Le cours

1. Concentrations d'une solution Une solution est obtenue en dissolvant un soluté dans un solvant. Pour un volume V de solution contenant une quantité de matière n (ou une masse m) de soluté, on définit : C = n/V\ \ (molL^-1) C_m = m/V\ \ (gL^-1) C_m = C M Le volume V est celui de la solution (lu sur la fiole jaugée), exprimé en litres. 2. Dilution : la quantité de soluté se conserve Diluer, c'est ajouter du solvant à un prélèvement de solution mère (concentration C_0, volume prélevé V_0) pour obtenir une solution fille de volume V_1 et de concentration C_1 plus faible. La quantité de soluté prélevée se retrouve entièrement dans la solution fille. C_0 V_0 = C_1 V_1 F = C_0/C_1 = V_1/V_0 > 1 F est le facteur de dilution : « diluer 10 fois » signifie V_1 = 10\,V_0. 3. Protocole de dilution 1. Calculer le volume à prélever : V_0 = C_1 V_1/C_0. 2. Prélever V_0 avec une pipette jaugée (rincée avec la solution mère) et le verser dans une fiole jaugée de volume V_1. 3. Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, boucher et homogénéiser. 4. Attention V_1 est le volume total de la solution fille, pas le volume d'eau ajouté. Les deux volumes de la relation C_0V_0 = C_1V_1 doivent être dans la même unité.

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