Bilan : Synthèse et méthode sur Réactions d'oxydoréduction et titrages

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Titrage (réaction support totale, rapide, unique) ou étalonnage (A = k\,C, = k\,C) selon l'espèce à doser • Demi-équations, équation sans électrons, puis C_A V_A/a = C_B V_E/b à l'équivalence • Penser au facteur de dilution, à C_m = C M et à la comparaison |x - x_réf|u(x) 2

Le cours

1. Choisir la méthode de dosage Titrage colorimétrique : une réaction support totale, rapide et unique existe avec l'espèce à doser (souvent une réaction d'oxydoréduction). Méthode destructive. Étalonnage spectrophotométrique : l'espèce est colorée ; on exploite A = k\,C. Méthode non destructive. Étalonnage conductimétrique : le soluté est ionique et seul en solution ; on exploite = k\,C. Méthode non destructive. 2. Chaîne de raisonnement d'un titrage d'oxydoréduction 1. Identifier les couples et écrire les demi-équations ajustées (O avec H_2O, H avec H^+, charges avec e^-). 2. Combiner les demi-équations pour que les électrons s'éliminent : équation de la réaction support. 3. Décrire le repérage de l'équivalence (teinte persistante ou décoloration). 4. Écrire C_A V_A/a = C_B V_E/b et isoler l'inconnue. 5. Tenir compte d'une éventuelle dilution, convertir (C_m = C M, masse dans un échantillon). 6. Évaluer l'incertitude et comparer à la valeur de référence avec |x - x_réf|u(x). C_A = a/b_B\,V_E/V_A 3. Erreurs à éviter Inverser titrant (burette, concentration connue) et titré (bécher, prise d'essai à la pipette). Oublier les nombres stœchiométriques ou le facteur de dilution. Laisser des électrons dans l'équation de la réaction ou oublier de simplifier H^+ et H_2O.

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