Repérage expérimental de l'équivalence par changement de couleur

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Le changement de couleur traduit le changement de réactif limitant à l'équivalence • Titrant coloré (MnO_4^-) : teinte persistante ; titré coloré (I_2) : décoloration • V_E se lit quand la nouvelle couleur persiste après agitation

Le cours

1. Pourquoi la couleur change à l'équivalence À l'équivalence, le réactif limitant change : le réactif titré disparaît et le titrant commence à s'accumuler. Si l'une de ces deux espèces est colorée, la couleur du mélange change brusquement à ce moment-là. Titrant coloré : avec les ions permanganate MnO_4^- (violets) qui oxydent les ions fer(II), chaque goutte se décolore avant l'équivalence ; la première goutte en excès donne une teinte rose-violet persistante. Titré coloré : le diiode (jaune-brun) titré par les ions thiosulfate (incolores) disparaît à l'équivalence : la solution se décolore. Espèce ajoutée pour mieux voir : l'empois d'amidon donne une couleur bleu foncé en présence de diiode ; la disparition du bleu est plus nette que celle du jaune pâle. 2. Méthode expérimentale 1. Faire un titrage rapide (ajouts de 1 mL) pour encadrer V_E à 1 mL près. 2. Faire un titrage précis : verser rapidement jusqu'à 1 mL avant la zone repérée, puis goutte à goutte en agitant. 3. Noter V_E quand le changement de couleur persiste après agitation, en lisant la burette au bas du ménisque, l'œil à sa hauteur. 4. Recommencer pour obtenir deux valeurs concordantes. 3. Attention Une coloration qui apparaît puis disparaît à l'agitation correspond à un excès local de titrant près de l'arrivée des gouttes : ce n'est pas encore l'équivalence. Une goutte de burette vaut environ 0,05 mL, ce qui fixe la précision du repérage.

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