Dosage par étalonnage spectrophotométrique et loi de Beer-Lambert

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Loi de Beer-Lambert : A = k C avec k = \,, pour une solution diluée • Mesures à _ après réglage du blanc • Droite d'étalonnage A = f(C) passant par l'origine ; C_inconnue = A/k

Le cours

1. Absorbance et loi de Beer-Lambert Un spectrophotomètre envoie une lumière de longueur d'onde choisie à travers une cuve contenant la solution et mesure l'absorbance A (grandeur sans unité). Pour une solution suffisamment diluée d'une seule espèce colorée, l'absorbance est proportionnelle à la concentration C de cette espèce : A = k C (k = ) Le coefficient k dépend de l'espèce, de la longueur d'onde, du solvant, de la température et de l'épaisseur de solution traversée. Si C est en molL^-1, k est en Lmol^-1. 2. Dosage par étalonnage 1. Tracer le spectre A = f() et régler l'appareil sur _, où l'absorbance est maximale (couleur complémentaire de celle de la solution). 2. Faire le « blanc » avec une cuve de solvant seul. 3. Préparer par dilution une gamme de solutions étalons de concentrations connues et mesurer leurs absorbances. 4. Tracer la droite d'étalonnage A = f(C), qui passe par l'origine, et déterminer k (coefficient directeur). 5. Mesurer A de la solution inconnue et en déduire C = A/k, à condition que A se situe dans le domaine des étalons. 3. Attention La proportionnalité n'est vérifiée que pour des solutions diluées (absorbances inférieures à environ 1,5 à 2 selon l'appareil). Une solution trop concentrée doit être diluée avant la mesure, puis on multiplie le résultat par le facteur de dilution. Le dosage par étalonnage est non destructif.

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