Définition de l'équivalence d'un titrage

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Équivalence : titrant versé et titré initial dans les proportions stœchiométriques • Avant V_E : titrant limitant ; après V_E : titré épuisé, titrant en excès • À l'équivalence, les deux réactifs sont entièrement consommés

Le cours

1. Définition Lors d'un titrage, on note V_E le volume de titrant versé au moment de l'équivalence. L'équivalence est l'état du système pour lequel le réactif titrant versé et le réactif titré initialement présent ont été introduits dans les proportions stœchiométriques de la réaction support : ils sont alors entièrement consommés tous les deux. a\,A + b\,B à l'équivalence : n_A^initial - a\,x_E = 0 \ et \ n_B^versé - b\,x_E = 0 2. Changement de réactif limitant Avant l'équivalence (V V_E) : le titrant versé est limitant, il disparaît dès qu'il est versé ; il reste du réactif titré. À l'équivalence (V = V_E) : les deux réactifs sont épuisés. Après l'équivalence (V V_E) : le réactif titré est épuisé ; le titrant versé s'accumule en excès. C'est ce changement de réactif limitant qui provoque une modification visible du milieu (couleur), utilisée pour repérer V_E. 3. Méthode pour décrire le système 1. Écrire l'équation de la réaction support. 2. Repérer si V est inférieur ou supérieur à V_E. 3. Lister les espèces présentes : produits formés, réactif en excès, ions spectateurs. 4. Attention L'équivalence n'est pas l'égalité des quantités de titrant et de titré : c'est l'égalité des quantités divisées par leurs nombres stœchiométriques. Elle ne correspond pas non plus à une solution « neutre ».

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