Équation de réaction et tableau d'avancement de Seconde

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Équation ajustée : conservation des éléments et de la charge • État intermédiaire : n_A - a\,x pour un réactif de nombre stœchiométrique a • x_ = plus petite valeur de n_i/a_i ; ce réactif est le réactif limitant • Mélange stœchiométrique : tous les n_i/a_i sont égaux

Le cours

1. Équation de réaction ajustée Une transformation chimique est modélisée par une réaction dont l'équation indique les réactifs, les produits et leurs nombres stœchiométriques. L'équation est ajustée lorsque chaque élément chimique et la charge électrique totale sont conservés. CH_4 + 2\,O_2 CO_2 + 2\,H_2O Lecture : 1 mol de méthane réagit avec 2 mol de dioxygène pour former 1 mol de dioxyde de carbone et 2 mol d'eau. 2. Tableau d'avancement et réactif limitant L'avancement x (en mol) mesure la progression de la réaction : quand l'avancement vaut x, il a disparu a\,x mol du réactif de nombre stœchiométrique a. Pour a\,A + b\,B , l'état intermédiaire s'écrit n_A - a\,x et n_B - b\,x. La réaction s'arrête quand un réactif est épuisé : c'est le réactif limitant. L'avancement maximal x_ est la plus petite des valeurs n_A/a et n_B/b. Si ces deux valeurs sont égales, le mélange initial est stœchiométrique : tous les réactifs sont épuisés ensemble. 3. Méthode 1. Ajuster l'équation (éléments, puis charges). 2. Calculer les quantités initiales de réactifs en mol. 3. Diviser chaque quantité initiale par le nombre stœchiométrique ; la plus petite donne x_ et désigne le réactif limitant. 4. Compléter l'état final avec x = x_. 4. Attention On ne compare jamais directement les quantités initiales : 3 mol de H_2 face à 2 mol de O_2 ne font pas de O_2 le réactif limitant, car il faut deux H_2 pour un O_2.

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