Dosage par étalonnage conductimétrique

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Conductivité en Sm^-1 (ou mScm^-1), due aux ions en solution • Solution diluée d'un seul soluté ionique : = k C à température fixée • C_inconnue = /k avec la droite d'étalonnage du même soluté

Le cours

1. Conductivité d'une solution ionique Une solution contenant des ions conduit le courant électrique. On mesure sa conductivité avec un conductimètre (cellule à deux plaques plongée dans la solution) ; elle s'exprime en Sm^-1, souvent en mScm^-1 ou en Scm^-1 (1\ mScm^-1 = 0,1\ Sm^-1). Chaque ion présent participe à la conduction. Pour une solution diluée d'un seul soluté ionique, à température fixée, la conductivité est proportionnelle à la concentration apportée C : = k C Le coefficient k dépend des ions du soluté et de la température. Une espèce moléculaire non ionique (glucose, éthanol) ne modifie quasiment pas la conductivité : elle ne se dose pas ainsi. 2. Dosage par étalonnage conductimétrique 1. Étalonner le conductimètre et travailler à température constante. 2. Préparer une gamme de solutions étalons du même soluté et mesurer leurs conductivités, de la plus diluée à la plus concentrée, en rinçant la cellule à l'eau distillée. 3. Tracer la droite d'étalonnage = f(C) et déterminer k. 4. Mesurer de la solution inconnue (diluée si besoin pour entrer dans la gamme) et en déduire C = /k. 3. Attention La droite d'étalonnage n'est valable que pour le soluté qui a servi à la tracer : une droite établie avec du chlorure de sodium ne permet pas de doser du chlorure de potassium. Les concentrations élevées sortent du domaine de proportionnalité.

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