Équation de réaction d'oxydoréduction entre deux couples

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Réaction : Ox_1 + Red_2 Red_1 + Ox_2 • Multiplier les demi-équations pour égaliser électrons cédés et captés • Les électrons ne figurent jamais dans l'équation finale ; simplifier H^+ et H_2O

Le cours

1. Principe Une réaction d'oxydoréduction fait réagir l'oxydant d'un couple (Ox_1) avec le réducteur d'un autre couple (Red_2). Les électrons cédés par Red_2 sont tous captés par Ox_1 : ils n'apparaissent donc jamais dans l'équation de la réaction. Ox_1 + Red_2 Red_1 + Ox_2 2. Méthode 1. Écrire la demi-équation de chaque couple dans le sens où elle se produit : Ox_1 + n_1\,e^- = Red_1 et Red_2 = Ox_2 + n_2\,e^-. 2. Multiplier les demi-équations par des entiers pour que le nombre d'électrons cédés soit égal au nombre d'électrons captés. 3. Additionner membre à membre ; les électrons se simplifient. 4. Simplifier les H^+ et H_2O présents des deux côtés, puis vérifier éléments et charges. Exemple : ions permanganate et ions fer(II). Couple 1 : MnO_4^- + 8\,H^+ + 5\,e^- = Mn^2+ + 4\,H_2O ; couple 2 : Fe^2+ = Fe^3+ + e^-, multipliée par 5. MnO_4^- + 8\,H^+ + 5\,Fe^2+ Mn^2+ + 5\,Fe^3+ + 4\,H_2O 3. Attention Après l'addition, il peut rester des H^+ ou des H_2O des deux côtés : on les simplifie. Une équation qui contient encore des électrons, ou dont les charges ne sont pas égales des deux côtés, est fausse.

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