Définition d'un oxydant et d'un réducteur

Première générale Spé · Physique-Chimie Spé 1ère

À retenir

• Oxydant : capte des électrons ; réducteur : cède des électrons • Couple Ox/Red relié par la demi-équation Ox + n\,e^- = Red • Réduction = gain d'électrons (subie par l'oxydant) ; oxydation = perte d'électrons (subie par le réducteur)

Le cours

1. Oxydant, réducteur, couple Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électrons entre deux espèces. Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Un oxydant et le réducteur obtenu quand il a capté des électrons forment un couple oxydant/réducteur, noté Ox/Red. Ils sont liés par une demi-équation électronique : Ox + n\,e^- = Red ex. : Cu^2+ + 2\,e^- = Cu 2. Oxydation et réduction Une réduction est un gain d'électrons : l'oxydant est réduit. Une oxydation est une perte d'électrons : le réducteur est oxydé. Les deux se produisent toujours simultanément, les électrons cédés par le réducteur étant captés par l'oxydant d'un autre couple. Couples usuels : Cu^2+/Cu, Zn^2+/Zn, Fe^3+/Fe^2+, Fe^2+/Fe, I_2/I^-, H^+/H_2, MnO_4^-/Mn^2+. 3. Méthode pour identifier les rôles 1. Repérer, pour chaque élément, l'espèce qui gagne ou perd des électrons (souvent visible par la charge des ions). 2. L'espèce qui capte des électrons est l'oxydant ; elle est réduite. 3. L'espèce qui cède des électrons est le réducteur ; elle est oxydée. 4. Attention « Oxydant » et « oxydé » désignent deux espèces différentes : l'oxydant n'est pas oxydé, il est réduit. Une même espèce peut appartenir à deux couples : Fe^2+ est l'oxydant du couple Fe^2+/Fe et le réducteur du couple Fe^3+/Fe^2+.

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